1。溶質：
*溶解する物質は溶質と呼ばれます 。私たちの例では、砂糖 溶質です。
*通常、溶媒と比較して少量で存在します。
2。溶媒：
*溶質を溶かす物質は溶媒と呼ばれます 。ここで、水 溶媒です。
*通常、それは大量に存在し、溶液の状態を決定します（たとえば、溶媒が液体の場合、溶液は液体になります）。
3。解決策：
* 解決策 溶質が溶媒に完全に溶解すると形成される均質な混合物が形成されます。
*得られた混合物は全体的に均一であり、糖分子が水に均等に分布していることを意味します。
溶解プロセス：
1。相互作用： 水に砂糖を加えると、水分子（溶媒）が糖分子（溶質）と接触します。
2。壊れた結合： 極性である水分子は、わずかに正と負の端を持っています。これらの端は砂糖分子を引き付け、砂糖の結晶を保持する結合を壊します。
3。周辺： その後、水分子は個々の糖分子を囲み、効果的に互いに分離します。
4。均一な混合物： より多くの砂糖分子が水に囲まれているため、それらは水全体に均等に分散し、均質溶液である砂糖の水を形成します。
キーポイント：
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解する能力は、溶解度と呼ばれます。一部の溶質は容易に（水中の砂糖のように）溶けますが、他の溶質は溶解性が低くなります。
* 飽和： 溶液は、特定の温度で一定量の溶質を保持することができます。溶質の最大量が溶解した場合、溶液は飽和と言われます。
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