1。 電子シェルとエネルギーレベル：
* シェル： 原子には複数のエネルギーレベルがあり、多くの場合、核を囲む同心円状のシェルとして視覚化されます。 これらのシェルは、電子が最も発見される可能性が最も高い領域を表しています。
* エネルギーレベル： 各シェルは特定のエネルギーレベルに対応します。最も外側のシェルの電子は最高のエネルギーを持っています。
* 充填順序： 電子は、エネルギーレベルが最も低く、外側に移動する貝殻を満たします。この順序は、Aufbauの原則によって決定されます。
2。価電子：キープレーヤー
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は、価電子電子と呼ばれます。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性： 原子は、しばしば最も外側の殻を持つ貴族に似た安定した電子構成のために努力します。
3。化学結合：安定性のための原子の駆動
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は電子を伝達して安定した構成を実現します。結果として得られるイオンは、静電引力によって一緒に保持されます。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ原子は、安定した構成を実現するために電子を共有します。これらの共有電子は共有結合を形成し、分子を作成します。
例：
水分子の形成（H₂O）を考えてみましょう。
* 水素（H）： 最も外側のシェルに1つの電子があります。ヘリウムのような安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
* 酸素（O）： 最も外側のシェルに6つの電子があります。ネオンのような安定した構成を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* 結合： 酸素は、2つの水素原子のそれぞれとその電子のうち2つを共有し、2つの共有結合を形成します。これにより、3つの原子がすべて完全な外側のシェルがある安定した水分子が生成されます。
要約：
*シェルおよびエネルギーレベルの電子の配置は、原子がどのように相互作用するかを決定します。
*最も外側のシェルの原子価電子は、結合に関与するものです。
*原子は結合（イオンまたは共有結合）を形成して、多くの場合、電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した電子構成を実現します。
