1。酸化と減少の半反応を特定します
* 酸化： mg（s）→mg2 + + 2e-（マグネシウムは電子を失い、酸化される）
* 削減： cu2 + + 2e-→cu（s）（銅は電子を獲得し、減少する）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（E°）が必要です。これらの値は通常、ボルト（v）にリストされています。
* mg2 + + 2e-→mg（s）： E°=-2.37 v
* cu2 + + 2e-→cu（s）： E°=+0.34 v
3。細胞全体のポテンシャル（E°セル）を決定します
* 全体的な細胞電位は、カソードの還元電位（還元が発生する場合）とアノードの還元電位（酸化が発生する場合）の違いです。
* この場合：
* カソード： cu2 + + 2e-→cu（s）（e°=+0.34 v）
* アノード： mg（s）→mg2 + + 2e-（e°=-2.37 v）
* e°Cell =e°cathode -e°aNode
* e°Cell =（+0.34 V） - （-2.37 V）=+2.71 V
したがって、この酸化還元反応の全体的な電圧は+2.71 v。 この正の値は、反応が標準条件下で自発的であることを示しています。
