* イオン結合： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 溶液中の遊離イオン： NaClが水に溶けると、イオンは解離し、自由に移動できます。これらの遊離イオンは電荷を運ぶことができ、溶液を導電性にします。
* 溶融塩： 溶融状態では、イオンが結晶格子で固定されなくなり、自由に動く可能性があるため、NaClも電気を伝導します。
なぜそれが絶縁体と見なされるのか？
固体NaClは、イオンが結晶構造にしっかりと結合しているため、電気の導体が不十分です。彼らは自由に動くことができないので、電流を運ぶことができません。 これが、NaClがその固体状態の絶縁体と呼ばれることがある理由です。
要約：
* 固体NaCl： 貧しい導体（絶縁体）
* 溶解NaCl： 良い指揮者
* Molten naCl： 良い指揮者
