理由：
* 電気陰性度： アルカリ金属は電気陰性度が低いため、電子を容易に失い、陽性イオンを形成します。これにより、酸素と非常に反応性が高くなります。これは非常に感動的であり、電子を容易に獲得します。
* イオン化エネルギー： アルカリ金属のイオン化エネルギーは低いため、最も外側のシェルから電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、金属酸化物の形成が促進されます。
* 金属文字： アルカリの金属は非常に金属製です。つまり、陽イオンを容易に形成し、電子を寄付する傾向が強いことを意味します。
例：
* ナトリウム（Na） 酸素と激しく反応して、酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
* カリウム（k） 酸素とさらに激しく反応して、酸化カリウム（K₂O）を形成します。
対照的に、コインメタルは電気陰性度が高く、イオン化エネルギーが高く、金属が少ない。 これにより、酸素との反応性が低下します。
例：
* 銅（Cu） 水分の存在下で酸素とゆっくりと反応して、酸化銅（CUO）を形成します。
* シルバー（Ag） 室温での酸素と比較的反応しません。
* 金（au） 酸化に対して非常に耐性があります。
結論：
電気陰性度が低く、イオン化エネルギーが低く、金属特性が高いため、グループ1要素（アルカリ金属）は、グループ11要素（硬貨金属）よりも酸素とはるかに反応します。
