1。電気陰性の差：
* アルカリ金属 周期表のグループ1にあり、電気陰性度値が非常に低い（電子を引き付ける能力）。
* 水素 アルカリ金属と比較して、電気陰性度が比較的高い。
この大きな電気陰性度の違いは、アルカリ金属原子が水素原子と相互作用する場合、水素原子が結合内の共有電子にはるかに強い引っ張りをすることを意味します。
2。電子伝達：
*水素が強いため、アルカリの金属原子は単一の原子価を容易に失います。
*この電子は水素原子に伝達され、これは負電荷を獲得し、水素化物イオン（H⁻）になります。
*その電子を失ったアルカリの金属原子は、積極的に帯電した陽イオン（M⁺）になります。
3。イオン結合形成：
*正に帯電したアルカリ金属陽イオン（M⁺）と負に帯電した水素化水素イオン（H⁻）の間の静電引力は、イオン結合を形成します。
4。イオン水素化物の形成：
*得られた化合物はイオン水素化物であり、一般式MHがあり、Mはアルカリ金属を表します。
例：
*ナトリウム（Na）は水素ガス（H₂）と反応して、水素化ナトリウム（NAH）を形成します。
* Na（低電気陰性度） + H（より高い電気陰性度）→Na⁺ +H⁻→NAH（イオン水素化物）
要約：
アルカリ金属は、アルカリ金属と水素の間の大きな電気陰性度の違いによりイオン水素化物を形成し、アルカリ金属から水素への電子の移動につながり、得られたイオン間のイオン結合を形成します。
