基本を理解する
* 電子構成： マグネシウムには、2つの価電子（最も外側の殻の電子）があります。塩素には7つの価電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
反応
1。マグネシウムの欲求： マグネシウムは、その2つの電子ネオン（NE）のような安定した電子構成を実現するために、2つの原子価電子を失いたいと考えています。
2。塩素の欲求： 塩素は、Noble Gas Argon（AR）のような安定した構成を実現するために、もう1つの電子を必要とします。
3。電子伝達： マグネシウムと塩素が反応すると、マグネシウムは2つの原子価電子を放棄します。各塩素原子はそれらの電子の1つを受け入れます。
4。イオンの形成： 2つの電子を失うことにより、マグネシウムは正の帯電イオン（mg²⁺）になります。各塩素原子は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
5。イオン結合： 反対に帯電したイオンは互いに互いに互いに引き付けられ、イオン結合が形成され、塩化複合マグネシウム（MGCL₂）が生成されます。
要約
マグネシウムは、安定した電子構成を実現したいため、2つの電子を塩素に渡します。この電子移動により、陽性に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（cl⁻）が形成され、互いに引き付けて塩化マグネシウム（mgcl₂）を形成します。
