これがどのように機能しますか：
* nobleガス 周期表のグループ18の要素です。彼らは電子の完全な外側の殻を持っているので、それらは非常に安定して不活性になります。
* 他の原子 同様の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これは通常、最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味するため、「オクテットルール」という用語です。
原子がこれを達成する3つの主な方法があります：
1。イオン結合： 1つの原子はを失います 積極的に帯電したイオン（陽イオン）になるための電子、別の原子ゲイン 負に帯電したイオン（アニオン）になる電子。結果として生じる反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が1つの電子を獲得してCl-になり、イオン化合物NaCl（表塩）を形成します。
2。共有結合： 2つの原子共有 安定した構成を実現する電子。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、共有結合を形成します。たとえば、2つの水素原子（H）はそれぞれ1つの電子を共有して、安定したH2分子を形成します。
3。金属結合： 金属では、電子は非局在化され、構造全体で共有されます。これにより、金属は電気を導き、熱くします。
重要な注意： すべての原子がオクテットルールに厳密に従うわけではありません。 たとえば、水素とヘリウムは、安定しているために最も外側のシェルに2つの電子のみが必要です。さらに、より大きな原子は、特に遷移金属では、最も外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができます。
