* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
* 体積の減少のストレス： 反応システムの体積を減らすと、圧力が増加します。
* システムの応答： この圧力応力を緩和するために、システムはガスのモルが少ない側に向かってシフトします。
* 反応物対製品： 反応物のモルが製品よりも少ないガスを持っている場合、システムは左にシフトし、反応物の形成を支持します。これは、反応物の濃度が増加することを意味します。
例：
次の反応を検討してください。
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n2（g） + 3h2（g）⇌2nh3（g）
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* ボリュームの減少： 体積を減らすと圧力が増加します。
* シフト： システムは右に移動し、反応物側（4モル）と比較して生成物側にモルのモルが少ない（2モル）があるため、アンモニア（NH3）の形成を支持します。
* 結果： 反応物の濃度（N2およびH2）は減少し、アンモニア（NH3）の濃度は増加します。
重要な注意： 方程式の両側のガスのモル数が等しい場合、体積を減らすことは平衡位置に影響しません。
