化学結合の種類
* イオン結合： これらの結合は、電気陰性度に大きな違いがある原子間で発生します（電子がどれだけ強く誘惑するか）。 1つの原子（金属）は電子を失い、正に帯電した（陽イオン）になり、もう1つの原子（非金属）が電子を獲得して負に帯電します（アニオン）。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
*例：ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合： これらの結合は、原子が電子を共有するときに形成されます。この共有は、原子間の電気陰性度の違いに応じて、等しい（非極性共有）または不均等な（極性共有結合）になります。
*例：水分子（H2O）では、酸素原子は2つの水素原子と電子を共有します。酸素は水素よりも電気陰性であり、分子の酸素側がわずかに陰性になり、水素側がわずかに陽性であるため、これは極性共有結合です。
* 金属結合： これらの結合は金属原子間で発生します。金属結合では、電子は非局在化されています。つまり、金属構造全体を通して自由に移動できます。これにより、金属原子間に強い魅力が生じ、金属に導電率や閉鎖性などの特徴的な特性が与えられます。
*例：金（AU）では、電子が非局在化されており、自由に流れることができます。そのため、金は電気の導体です。
結合がどのように形成されるか
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これはOctetルールと呼ばれ、原子が特定の方法で結合する理由を説明するのに役立ちます。
* 電気陰性度： 原子が電子をそれ自体に引き付ける傾向。原子の電気陰性度が高いほど、電子の引き込みが強くなります。
キーポイント
*化学結合は、分子と化合物に原子をまとめる力です。
*形成される結合のタイプは、関連する原子の特性、特に電気陰性度に依存します。
*結合は、私たちの世界を構成する分子と化合物の膨大な配列を形成するために重要です。
化学結合を理解することは、物質の挙動と化学で発生する反応を理解するための基本です。
