その理由は次のとおりです。
* マグネシウムは反応性金属です： 電子を容易に失い、陽性イオン（mg²⁺）を形成します。
* 酸は水素イオンを提供します： 酸には、溶液中の水素イオン（H⁺）が含まれています。
* 酸化還元反応： マグネシウムが酸と反応すると、マグネシウム原子は水素イオンに電子を供給し、水素イオンを水素ガス（H₂）に還元します。これは、マグネシウムが酸化され、水素が減少する酸化還元反応（還元酸化）です。
ここにマグネシウムと塩酸（HCl）との反応のための単純化された方程式があります：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応が進行すると、水素ガスの泡が観察されます。
*使用される特定の酸は正確な反応生成物を決定しますが、水素ガスは常に生成されます。
安全ノート： 常に慎重に酸を扱い、適切な安全装置を着用してください。
