* イオン： これらは、電解質が溶媒に溶解するときに形成される原子または分子を帯電しています。
* カチオン： 正の帯電イオン（たとえば、Na+、K+、Ca2+）
* アニオン： 負に帯電したイオン（例：CL-、SO42-、NO3-）
* 溶媒分子： これらは、電解質が溶解する液体の分子です。たとえば、水中、溶媒分子はH2Oです。
イオンはではないことに注意することが重要です 溶液中に独立して浮かんでいます。彼らは常に互いに、静電力を介して溶媒分子と相互作用しています。この相互作用は、イオンが溶媒和シェルとして知られる溶媒分子のシェルに囲まれている動的平衡を作成します 。
さらに：
* 場合によっては、非関連電解質分子が存在する可能性があります： これらは、イオンに分解していない電解質の分子です。
* 電解質によっては、他の粒子が存在する可能性があります： たとえば、弱酸を含む溶液では、非関連酸分子とそれらの対応するアニオンとハイドロニウムイオン（H3O+）を見つけることがあります。
全体として、電解質溶液に浮かぶ粒子は、イオン、溶媒分子、および潜在的に他の種の動的な混合物であり、すべて互いに相互作用します。
