基本原則：
* 原子： 原子は分子の構成要素です。それらは、正に帯電した陽子と中性中性子を含む核を持っています。核を周回することは、負に帯電した電子です。 通常、原子には同数のプロトンと電子があり、電気的に中性になります。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された陽イオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると形成された陰イオン。
* 分子： 2つ以上の原子が結合すると形成されます。債券は次のことができます：
* 共有結合： 電子は原子間で共有されます。
* イオン結合： ある原子は電子を別の原子に寄付し、陽イオンと陰イオンを形成し、互いに引き付けます。
分子および化合物の総電荷：
* 中性分子： ほとんどの分子は電気的に中性です。これは、分子の陽子（正電荷）と電子（負電荷）の数が等しいためです。
* 多原子イオン： 多原子イオンと呼ばれる一部の分子は、正味の正または負の電荷を持っています。 それらは、原子のグループが電子を獲得または失うと形成されます。たとえば、水酸化物イオン（OH-）は、電子を獲得するため、正味の負電荷を持っています。
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。イオン化合物の全体的な電荷は中性です。
例：
* 水（h₂o）： 中性分子。各水素原子は、酸素原子と電子を共有し、安定した中性分子をもたらします。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： イオン化合物。 ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して陰イオン（Cl-）になります。 反対の電荷が引き付けられ、中性化合物が形成されます。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： 多原子イオン。硫黄と酸素原子は電子を共有していますが、グループ全体が2つの電子を獲得し、正味の負電荷をもたらしました。
キーポイント：
*分子と化合物の総電荷は、存在する陽子と電子の数によって決定されます。
*中性分子には、同数のプロトンと電子があります。
*イオン化合物は、反対に帯電したイオンから形成されます。
*多原子イオンの正味の正または負の電荷があります。
