基底状態の原子
* 定義： その基底状態の原子は、その原子で可能な最も安定した最低のエネルギー構成です。すべての電子は、軌道内で可能な限り低いエネルギーレベルにあります。
* チャージ： 中性。プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。
* 例： ニュートラルヘリウム原子（HE）には2つのプロトンと2つの電子があります。
イオン
* 定義： イオンは、1つ以上の電子を獲得または失った原子または分子であり、その結果、正味の電荷が生じます。
* チャージ： 肯定的または否定的である可能性があります：
* cation： 原子が電子を失ったときに形成される正の帯電イオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、負に帯電したイオンが形成されます。
* 層：
* イオン化： 電子を追加または除去することにより、イオンを形成するプロセス。これは、化学反応や高エネルギー放射への暴露など、さまざまな方法で発生する可能性があります。
* 例：
*ナトリウムイオン（Na+）は、中性ナトリウム原子（Na）が1つの電子を失うと形成されます。
*塩化物イオン（Cl-）は、中性塩素原子（Cl）が1つの電子を獲得すると形成されます。
重要な違い
|機能|基底状態の原子|イオン|
| ---------------- | ------------------------ | ----- |
|チャージ|ニュートラル|正または負|
|電子カウント|バランス|不均衡|
|安定性|最も安定|安定性が低い|
|エネルギーレベル|可能な限り低い|基底状態よりも高い|
要約：
*基底状態の原子は中性であり、電子が最も低いエネルギーレベルにあります。
*イオンは、電子を獲得または紛失することによって形成された種を帯電させ、基底状態の原子よりも安定性が低くなります。
