* 構成： 緩衝液は、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 平衡： 弱酸/塩基とその共役ペアは平衡状態に存在します。
* 中和： バッファーに酸を加えると、バッファーのベース成分が酸と反応し、中和を中和します。同様に、ベースを追加すると、バッファーの酸成分が反応し、それを中和します。
* シフト平衡： 酸または塩基の添加はバッファシステムの平衡をシフトしますが、バッファー成分が反応して追加の酸または塩基を消費するため、pHの全体的な変化は比較的小さいです。
このように考えてみてください： シーソーを想像してみてください。弱酸とその共役ベースは、シーソーの両側にある人々のようなものです。それらはバランスが取れており、少量の重量（酸またはベース）を追加すると、バランスがわずかに変化します。シーソーは完全に傾いていません。
バッファーの例：
* 血： 重炭酸塩緩衝液システムは、血液のpHを狭い範囲内で維持するのに役立ちます。
* 細胞細胞質： 多くの細胞内緩衝液は、細胞のpHを維持するのに役立ちます。
* 家庭用クリーナー： 多くのクリーニング製品には、極端なpHの変化を防ぐためにバッファシステムが含まれています。
重要な注意： バッファーの容量は限られています。 酸や塩基が多すぎると、最終的にはバッファーが圧倒され、pHは劇的に変化します。
