これが故障です：
1。電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
*周期テーブルの右側（非金属）の要素は、左側の要素（金属）よりも電気陰性度が高い傾向があります。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
2。電子伝達：
*電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低い原子から1つ以上の電子を「盗む」ことができます。
*この伝達は、電子を失った原子から正の帯電イオン（陽イオン）を作成し、電子を獲得した原子から負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。
3。静電引力：
*反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力のため。
* 室温での固体： 繰り返しますが、静電魅力が強いため。
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電荷を運ぶことができます。
* 一般に金属と非金属の間に形成されます： 金属は電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。
*ナトリウムは1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になりますが、塩素は1つの電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*その後、Na+およびcl-イオンは静電引力によって一緒に保持され、イオン結合を形成します。
要約： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意差がある場合に形成され、電子移動と静電力によって互いに引き付けられる反対に帯電したイオンの形成につながります。
