* 反応物の濃度の減少： 反応物は反応するために衝突する必要があります。 濃度を下げると、衝突が少なくなるため、反応が遅くなります。
* 固体反応物の表面積を減少させる： 表面積が大きくなると、反応物間でより多くの接触点が可能になり、衝突が増え、反応が速くなります。 表面積を減らすと、反応が遅くなります。
* 触媒の除去： 触媒は消費されることなく反応を高速化します。 触媒を除去すると、反応が遅くなります。
* 温度を下げる： 熱は、分子が反応のための活性化エネルギー障壁を克服するのに十分な力と衝突するためのエネルギーを提供します。温度が低いと、十分なエネルギーとの衝突が少なくなり、反応が遅くなります。
これらの要因のいずれかの詳細をご希望の場合はお知らせください！
