その理由は次のとおりです。
* 強い電解質 溶液中に完全に解離することを意味します。つまり、それらは100％イオンに分解されます。これにより、イオンの濃度が高くなります。例には、強酸（HCLなど）、強い塩基（NAOHなど）、可溶性塩（NaClなど）が含まれます。
* 弱い電解質 溶液中に部分的にのみ分離します。それらは、分子のごく一部のみが実際にイオンに分解する平衡に達します。これにより、強い電解質と比較してイオンの濃度がはるかに低くなります。例には、弱酸（酢酸、Checoohなど）、弱い塩基（アンモニア、NH₃など）、およびいくつかのわずかに溶けやすい塩が含まれます。
要約：
* 強い電解質： 完全な解離→高イオン濃度
* 弱い電解質： 部分的な解離→低イオン濃度
