1。分子間力：
* 溶媒： 液体（溶媒）には、分子間力（水素結合、双極子型、またはロンドン分散力など）によって互いに引き付けられる分子があります。
* 溶質： 溶解する物質（溶質）も独自の分子間に分子間力を持っています。
2。溶媒和：
*溶媒分子は溶質分子を囲み、溶質分子間の引力を分解します。
*このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。溶媒分子が溶質分子を「引っ張っている」ようです。
3。拡散と均一な分布：
*溶質分子が分離されると、溶媒全体で自由に移動します。これは拡散と呼ばれます 。
*溶質分子は最終的に溶媒全体に均等に広がり、均一な混合物を形成します 。
重要な注意： 関係する分子間力のタイプは、物質がどれだけうまく溶解するかを決定します。
* "like like dislols like"： 同様の分子間力を持つ物質は互いに溶解します。たとえば、水（極性溶媒）は砂糖（極性溶質）をよく溶かしますが、油（非極性溶質）は溶けません。
* 溶解度： これは、特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の量の尺度です。一部の物質は非常に簡単に溶解しますが、他の物質はほとんど溶解しません。
例：でそれを分解しましょう
水に溶解する塩：
1。水： 水分子は極性です。つまり、正と負の端があります。
2。塩： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。陽性のナトリウムイオン（Na+）および陰性塩化物イオン（Cl-）を含む格子を形成します。
3。溶媒和： 水分子の正の端は負の塩化物イオンを引き付け、一方、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。これは、塩結晶のイオン結合を破壊します。
4。拡散： 分離されたイオンは水中をランダムに移動します。
5。均一な混合物： 塩は水面全体に均等に分布し、溶液と呼ばれる均質な混合物を形成します。
