* 貴重なガス： ノーブルガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）として知られる周期表のグループ18の要素は、非常に安定しています。彼らは電子の完全な外側の殻を持っているため、電子を獲得または失うことを非常に消極的にします。 これは、他の原子との化学結合を形成することはめったにないことを意味します。
* 単原子要素： 一部の要素は、単一の非結合原子として自然に存在します。 たとえば、希ガスは単原子要素として見つかります。 他の例には、個々の原子として金属形式で存在できる金（Au）や銅（Cu）などの金属が含まれます。
なぜいくつかの原子が組み合わされるのですか？
原子は結合して分子または化合物を形成して、より安定した電子構成を実現する傾向があります。これは通常、電子の完全な外側の殻を持つことを意味します。これは最も安定した配置です。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには外殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。 ナトリウムは容易に外部電子を失い、正の帯電イオン（Na+）を形成し、塩素は容易に1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）を形成します。 これらのイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl） - 一般的なテーブル塩を形成します。
* 水素（H）および酸素（O）： 水素には1つの電子があり、酸素には6つあります。それらは電子を共有して共有結合を形成し、分子水（H₂O）をもたらすことができます。
要約： 多くの原子が組み合わせて分子と化合物を形成しますが、一部の元素は、固有の安定性のために単一原子として存在します。
