溶解度の一般的な規則
* ほとんどの硝酸塩（no₃⁻）は可溶性です。
* ほとんどのアルカリ金属（グループ1）塩は可溶性です。
* ほとんどのアンモニウム（nh₄⁺）塩は可溶性です。
* ほとんどの塩化物（cl⁻）、臭化物（br⁻）、ヨウ化物（i⁻）塩は可溶性です。
*シルバー（AG⁺）、鉛（PB²⁺）、および水銀（Hg₂²⁺）塩。
* ほとんどの硫酸塩（so₄²⁻）は可溶性ですが、
*バリウム（ba²⁺）、ストロンチウム（sr²⁺）、鉛（pb²⁺）、カルシウム（ca²⁺）塩。
* ほとんどの炭酸塩（co₃²⁻）、リン酸塩（po₄³⁻）、および酸化物（o²⁻）は不溶性です。
*アルカリの金属塩。
ルールの例外
これらの一般的なルールにはいくつかの例外があります。たとえば、硫酸カルシウム（Caso₄）は、水にわずかに溶けているだけです。
重要なメモ
*「不溶性」は、塩が溶けることを意味するものではなく、非常に限られた程度まで溶解することを意味しません。
*塩の溶解度は、温度や他のイオンの存在などの要因によって影響を受ける可能性があります。
* 2つの溶液が混合されている場合の沈殿物（固体）の形成は、不溶性塩が形成されたことを強く兆候にします。
不溶性塩の例
*塩化銀（AGCL）
*硫酸鉛（PBSO₄）
*炭酸カルシウム（Caco₃）
*鉄（II）水酸化物（Fe（OH）₂）
不溶性塩の応用
不溶性塩には、以下を含む多数の用途があります。
* 顔料： 多くの色素は、不溶性塩（例：鉛白、二酸化チタン）に基づいています。
* 構造： 一部の不溶性塩は、セメントなどの建設材料で使用されています。
* Pharmaceuticals： 不溶性塩は、放出と吸収を制御するために薬物製剤で使用されます。
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