* 外側シェルの電子は化学結合の原因です： これらの電子は、原子価電子としても知られており、他の原子と結合を形成することに関与する電子です。
* 完全な外側のシェルはエネルギー的に好ましい： 完全な外側シェルは、そのシェル内の利用可能なすべての軌道が電子で満たされていることを意味します。この構成により、原子のエネルギーが最小限に抑えられ、より安定します。
* 空または部分的に満たされた外側のシェルは不安定です： 不完全な外殻を持つ原子は、安定性を達成しようとしているため、より反応的です。彼らはこれを行うことができます：
* 電子の獲得： これは非金属で発生し、負のイオンを形成する傾向があります。
* 紛失電子： これは金属で発生し、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 電子の共有： これは共有結合で発生し、原子が完全な外側のシェルを達成するために電子を共有します。
オクテットルール：
完全な外側シェルを達成するために電子を獲得、失い、または共有する原子の傾向は、しばしばオクテットルールと呼ばれます 。 この規則は、原子が最も外側のシェルに8つの電子（貴族のような）に8つの電子がある場合に最も安定していると述べています。 ただし、この規則には、特に周期表の第1期と第2期の原子については例外があります。
要約： 原子は反応して完全な外側シェルを達成し、エネルギー状態が低く、より安定した構成をもたらします。この安定性は、原子のエネルギーレベルを最小限に抑え、よりバランスのとれた電子分布に到達したいという要望によって駆動されます。
