反応：
2AL（s） + 6hcl（aq）→2alcl₃（aq） +3h₂（g）
説明：
* アルミニウム（al） 電子を容易に失う反応性金属です。
* 塩酸（HCl） 水素イオン（H⁺）を提供する強酸です。
* アルミニウムはHcl と反応します 、水素イオンを放出し、アルミニウムイオンを形成します（al³⁺）。
* アルミニウムイオンは、塩化物イオン（Cl⁻）と結合します 酸から塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成し、溶液に溶解します。
* 水素イオン（H⁺） 電子を獲得し、結合して水素ガス（H₂）を形成します。これは溶液から泡立ちます。
観測：
* バブル： 水素ガスが放出されると、激しい泡が観察されます。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱を生成します。
* 溶解： アルミニウム金属は、酸と反応すると徐々に消えます。
* 色の変化： 酸が最初に希釈された場合、溶液は無色になります。
重要なメモ：
*反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を生成できます。
*濃縮HClは爆発的に反応する可能性があるため、この反応に希釈HClを使用することが不可欠です。
*この反応は、水素ガスを調製するために研究室でよく使用されます。
安全性：
*化学物質を扱うときは、常に適切な安全装置を着用してください。
*換気の良い領域で反応を実施します。
*濃縮酸に金属を追加しないでください。
