* 電子構成： アルカリ金属には1つの価電子（最も外側のシェル）があり、高度に反応性があります。水素には1つの価電子もありますが、それは最初のシェルにあり、独自の動作を与えます。
* 金属特性： アルカリの金属はすべて、熱と電気の輝き、順応性があり、優れた導体です。水素は室温でガスとして存在し、これらの金属特性を欠いています。
* 化学反応性： アルカリ金属と水素の両方は非常に反応的ですが、異なる方法で反応します。アルカリ金属は、非金属とのイオン結合を容易に形成しますが、水素はイオン結合と共有結合の両方を形成できます。
水素が属する場所：
水素は周期表のアルカリ金属の上に配置されることがよくありますが、それはより正確には、それ自体の特性を持つユニークな要素と見なされます。一部はそれを非金属として分類することさえあります。
アルカリ金属の上に配置された理由は次のとおりです。
* 同様の電子構成： 水素とアルカリの両方の金属には、1つの価電子があります。
* +1イオンを形成する可能性： アルカリ金属と同様に、水素は1つの電子を失い、+1イオン（H +）を形成することができます。
ただし、これらの類似点は、前述の大きな違いによって影が薄くなっています。
