* 電子構成： 水素とアルカリの両方の金属には、 1つの電子のみがあります 最も外側のシェルに。これは、彼らがその電子を簡単に失うことができることを意味します +1カチオンを形成します。
* 反応性： 水素とアルカリの金属は両方とも高度反応性です 、特にハロゲンのような非金属の場合（グループ17）。この反応性は、単一の価電子を失う傾向に起因します。
* イオン化合物の形成： 水素金属とアルカリの両方の金属は、イオン化合物を形成できます 非金属と反応することにより。たとえば、水素は塩素と塩化水素（HCl）を形成して塩素と反応しますが、ナトリウムは塩素と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
ただし、水素はアルカリ金属との違いも示します。
* 原子サイズ： 水素は著しく です アルカリ金属よりも。
* 電気陰性度： 水素はより電気陰性です アルカリ金属よりも。これは、電子を引き付ける傾向が高いことを意味します。
* 金属特性： 水素は非金属です 、アルカリの金属は金属です 。これは、水素には、良好な導電率や閉鎖性など、アルカリ金属の特徴的な金属特性が欠けていることを意味します。
全体として、水素とアルカリ金属の類似性は、一般的な電子構成と反応性から生じます。ただし、原子サイズ、電気陰性度、および金属特性の有意差はそれらを際立たせます。
水素はアルカリ金属といくつかの類似点を共有しているが、独自の特性を持ち、真のアルカリ金属ではないことに注意することが重要です。多くの場合、非金属に分類されます 、しかし、それは金属のいくつかの特性を示し、それをユニークな要素にします。
