存在性の理解
* brønsted-lowry定義： ベースは、プロトン（H+）を受け入れることができる物質です。
* ルイス定義： ベースは、電子のペアを寄付できる物質です。
basicityに影響する要因：
1。電気陰性度：
* より多くの電気陰性原子： 酸素、窒素、フッ素などの原子は、炭素よりも電気陰性です。これらの原子が水素原子に結合されると、水素から電子密度を引き離し、より酸性になります（および共役ベースは塩基性が低くなります）。
2。誘導効果：
* 電子withdrawingグループ： ハロゲン（F、Cl、BR、I）、ニトロ基（-NO2）、カルボニル基（C =O）などのグループは、分子から電子密度を引き出し、塩基性を低下させます。
* 電子donatingグループ： アルキル基（R-）などのグループは、電子密度を寄付し、分子をより基本的にします。
3。ハイブリダイゼーション：
* その他のS-キャラクター： 孤立ペアを保持しているハイブリッド軌道のS-Characterが多いほど、分子は塩基性が低くなります。たとえば、SP3ハイブリダイズ軌道は、SP2ハイブリダイズ軌道よりもS-Characterが少ない。
* 例： アンモニア（NH3）は、ニトリル（RCN）よりも基本的です。
4。共鳴：
* 孤立ペアの非局在： 孤独な電子のペアが共鳴に関与できる場合、プロトンを受け入れることはそれほど利用できなくなります。これにより、塩基性が低下します。
5。立体効果：
* 膨らみ： 基本原子の周りの大規模なグループは、プロトンへのアクセスを妨げる可能性があり、分子の塩基性が低下します。
例：
* アンモニア（NH3）対メチルアミン（CH3NH2）： メチル基（CH3）が電子誘導であるため、メチルアミンはより基本的です。
* 水（H2O）対エタノール（CH3CH2OH）： 酸素の唯一のペアは非局在性が低く、したがってプロトン化により利用可能であるため、水はより基本的です。
* ピリジン（C5H5N）対アニリン（C6H5NH2）： 窒素上の孤立ペアは共鳴に関与していないため、ピリジンはより基本的ですが、アニリン中の窒素上の孤立ペアは芳香環内に非局在化しています。
覚えておいてください：
*上記の要因は、塩基性に影響を与えるために協力できます。
*塩基性を決定する単一の「ルール」はありません。関係するすべての要因を考慮する必要があります。
特定の例を調べたいか、さらに明確にする必要があるかどうかを教えてください！
