1。濃度： これが最も基本的なプロパティです。 単位体積あたりの粒子の数が多いと、濃度が高くなります。臼歯（リットルあたりのモル）、モルリアル（溶媒1キログラムあたりのモル）、または100万あたりの部分（ppm）など、さまざまな方法で濃度を発現できます。
2。衝突特性： これらは、そのアイデンティティに関係なく、存在する溶質粒子の数のみに依存する溶液の特性です。 例は次のとおりです。
* 蒸気圧力低下： 溶質粒子が溶媒分子の気相への脱出を妨げるため、溶液の蒸気圧は純粋な溶媒の蒸気圧よりも低い。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は、溶媒分子が溶質粒子に囲まれているときに溶媒分子を蒸発させるためにより多くのエネルギーを必要とするため、純粋な溶媒の沸点よりも高くなっています。
* 凍結点うつ病： 溶質粒子が溶媒の結晶構造の形成を破壊するため、溶液の凍結点は純粋な溶媒の凍結点よりも低くなります。
* 浸透圧力： 溶液の浸透圧は、溶質濃度の低い領域からより高い溶質濃度の領域まで、半周膜を横切る溶媒の流れを防ぐために適用しなければならない圧力です。
3。浸透挙動： 粒子の数は、浸透が浸透にどのように動作するかを決定します。粒子の数が多い溶液は、浸透圧が高く、粒子濃度が低い溶液から水を引き出す傾向があります。
4。導電率： イオン溶液の場合、イオンの数が溶液の電気伝導率を決定します。イオンが多いということは、より多くの電荷キャリアを意味し、より良い導電性につながります。
5。反応速度： いくつかの化学反応では、利用可能な粒子の数が反応の速度に影響を与える可能性があります。たとえば、二分子反応では、速度は2つの反応物の濃度の生成物に直接比例します。
粒子の数がこれらの特性を決定する唯一の要因ではないことに注意することが重要です。溶質や溶媒の性質、温度、圧力などの他の要因も役割を果たす可能性があります。
