* pHスケール： 0から14の範囲で、0は最も酸性で、14は最も基本的な（アルカリ性）です。
* 酸とpH： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。 H+の濃度が高いほど、溶液が酸性になり、pHが低くなります。
* 酸性度の制限： 理論的には、0のpHに到達することができますが、実際には不可能です。 0のpHに必要なH+イオンの濃度は非常に高く、溶液が腐食性が高すぎて安定して存在するには存在するでしょう。
非常に低いpH（0に近い）で何が存在しますか？
* 強酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）などの強酸の濃縮溶液は、非常に近いpH値に達する可能性がありますが、非常に腐食性で危険です。
* 超酸： これらは、0のpHを超えることさえできる高度に特殊な酸です。高度な化学で使用されますが、通常の強酸よりもさらに腐食性で危険です。
要約： 0のpHは理論的な制限であり、非常に強酸で非常に近づくことができますが、0の真のpHは安定した実用的な環境に存在する可能性は低いです。
