1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn +i₂→Zni₂
2。ヨウ化亜鉛（Zni₂）の大臼歯質量を決定：
* Zn：65.38 g/mol
* I：126.90 g/mol
*Zni₂：65.38 +（2 * 126.90）=319.18 g/mol
3。 モル比を分析します：
バランスの取れた方程式は、1モルの亜鉛（Zn）が1モルのヨウ素（I₂）と反応して、1モルのヨウ化亜鉛（Zni₂）を生成することを示しています。
4。ヨウ化亜鉛の質量を計算します：
モル比は1：1であるため、1モルの亜鉛が反応すると、1モルのヨウ化亜鉛が形成されます。
したがって、形成されたヨウ化亜鉛の質量は 319.18グラム 。
