その理由は次のとおりです。
* 中央原子： ヨウ素（i）は中心原子です。
* 価電子： ヨウ素には7つの原子価電子があり、各塩素原子には7つあります。
* 総価電子電子： 7（i） + 5*7（cl）=42
* ルイス構造： ICL5のルイス構造は、5つの塩素原子に結合したヨウ素を示しており、ヨウ素に1つの孤独なペアがあります。
* vsepr理論： VSEPR理論は、反発を最小限に抑えるために、中央原子の周りの電子ペアの配置を予測します。この場合、ヨウ素原子の周りの5つの結合ペアと1つの孤独なペアは、正方形のピラミッドの配置につながります。
キーポイント：
*ヨウ素原子の孤立ペアは、塩素原子によって形成された正方形の底の上に配置されます。
*塩素原子間の結合角度は、孤独なペアの反発により90度未満です。
注： 分子ジオメトリは、孤立したペアではなく、原子のみの配置を表します。
