極性 分子内の電子密度の不均一な分布の尺度であり、電荷の分離をもたらします。
極性に影響する要因：
* 電気陰性の差： 結合中の原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合の極性が高くなります。
* 分子形状： 分子の形状は、全体的な極性に影響します。
* 水素結合： 水素結合は、高強性原子（酸素など）に結合した水素原子を持つ分子間で発生する強力な分子間力です。
水と2-プロパノールの比較：
* 水：
*酸素は水素よりも電気陰性であり、極性O-H結合を作成します。
*水の曲がった分子幾何学は、正味の双極子モーメントをもたらします。
*水は強い水素結合を形成します。
* 2-プロパノール：
* C-H結合は非極性です。
* O-H結合は極性ですが、分子の分岐構造は全体的な極性を減らします。
* 2-プロパノールは、水と比較してより弱い水素結合を形成します。
結論：
電気陰性度の違いが高く、水素結合が強く、対称的な分子幾何学により、水は2-プロパノールよりも極性です 。
