極性の理解
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。電気陰性度が高いほど、電子の引きが強くなります。
* 極結合： 有意に異なるエレクトロニーガティブを持つ2つの原子が結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。これにより、電気陰性度の低い原子に部分的な正電荷が生成され、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が生成されます。これは極結合と呼ばれます。
* 分子形状： 分子の形状も重要な役割を果たします。 分子に極性結合がある場合でも、分子が対称である場合、個々の結合極性は互いにキャンセルでき、分子は全体的に非極性です。
一般的なガイドライン：
* 非極性分子：
* 珪藻分子： これらは、同じ要素の2つの原子で構成される分子です（例：h 2 、o 2 、n 2 ）。
* 非極性結合を持つ対称分子： 例には、メタン（ch 4 が含まれます ）、二酸化炭素（co 2 ）、およびベンゼン（C 6 h 6 ）。
* 極分子：
* 極結合と非対称形状の分子： 例には、水（h 2 が含まれます o）、アンモニア（nh 3 ）、およびエタノール（c 2 h 5 おお）。
極性の決定
1。絆を識別する： 分子内の各結合を見て、極性（異なる電気陰性度を持つ原子）または非極性（類似のエレクトロニガティブの原子）かを判断します。
2。分子形状を考慮してください： 分子の形状を決定します。分子が対称的である場合、個々の極性がキャンセルされ、非極性分子が発生する可能性があります。
3。全体の極性： 分子に極結合と非対称形状がある場合、極性になる可能性があります。
例：
* 水（H 2 o）：
*酸素は水素よりも電気陰性であるため、H-O結合は極性です。
*分子は曲がっています（V字型）。つまり、結合の極性はキャンセルされません。
*したがって、水は極性分子です。
覚えておいてください： これは単純化された説明です。特により複雑な分子については、これらのルールには多くのニュアンスと例外があります。優れた教科書または信頼できるオンラインリソースは、より詳細な説明を提供できます。
