その理由は次のとおりです。
* イオン半径： カリウムイオン（K+）はナトリウムイオン（Na+）よりも大きい。このサイズが大きいことは、カリウム陽イオンがその電子を抑えていることを意味し、他の物質との反応に影響を受けやすくなります。
* 電気陰性度： カリウムはナトリウムよりも電気陰性が少ない。これは、カリウムが電子の魅力が弱いため、電子を失い、反応に関与する可能性が高いことを意味します。
* 溶解度： 水酸化カリウムは、水酸化ナトリウムよりも水に溶けます。この溶解度の向上は、KOHがより容易に溶解し、反応に参加するためにより多くのイオンを提供することを意味します。
一般に、反応性は周期表のグループを下げて増加します。 これは、原子半径が増加し、核と価電子の間の魅力が弱くなり、反応に容易になり、関与しやすくなるためです。
したがって、水酸化ナトリウムよりもさらに周期表を下にある水酸化カリウムは、より反応的です。
