* 反応性： リチウムは、最小で最も高いイオン化エネルギーを持っているにもかかわらず、他のアルカリ金属よりも反応性が低くなります。これは、そのサイズが小さいため、リチウムイオンとその電子の間に強い引力をもたらすため、電子を失うのが難しくなっています。
* 水との反応： リチウムは水とゆっくりと反応し、他のアルカリ金属は激しく反応します。
* アミドの形成： リチウムは安定したアミドであるLinh2を形成し、他のアルカリ金属は不安定なアミドを形成します。
* 溶解度： リチウム塩は一般に、他のアルカリ金属の塩よりも溶解性が低くなります。
* 対角線関係： リチウムは、周期表の最初の列の元素の特徴であるマグネシウムとの対角線関係を示しています。これは、他のアルカリ金属とは異なり、マグネシウムと同様の化学的特性を示すことを意味します。
反応性と特性のこれらの違いは、周期表のリチウムのユニークな位置と、その小さなサイズと強い偏光効果の影響に由来しています。
