* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属は、最も外側のシェルに単一の価電子を持っています。この電子は非常にゆるく保持されており、除去するために最小限のエネルギーが必要であり、非常に簡単にイオン化できます。これは、安定した電子構成を求めて、陽性イオン（+1電荷）を形成するために電子を容易に失うことを意味します。
* 大きな原子半径： アルカリ金属は、最も外側の電子が核から遠く離れているため、大きな原子半径を持っているため、電子を引き付けるのにあまり効果的ではありません。これは、電子を失う傾向に寄与します。
* 電気促進性： アルカリ金属は最も電気依存症の要素であり、つまり、電子を失う傾向が強いことを意味します。これは、イオン化エネルギーの低いことに直接関連しています。
これらの要因が組み合わさって、アルカリ金属の高い反応性につながります。
* 水との反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスと熱を放出します。反応は非常に発熱性であり、より大きなアルカリ金属で爆発する可能性があります。
* 酸素との反応： 彼らは空気中の酸素と容易に反応し、酸化物を形成します。これが、アルカリ金属が通常、ミネラルオイルのような不活性環境に保管される理由です。
* ハロゲンとの反応： アルカリの金属は、ハロゲン（塩素やフッ素など）と激しく反応して塩を形成します。
要約すると、アルカリ金属は反応性があり、不安定ではありません。それらの反応性は、イオン化エネルギーが低い、大きな原子半径、および電気促進が原因であるため、電子を容易に失い、イオンを形成します。
