* 反応物： カリウム（K）と塩素（Cl₂）
* 製品： 塩化カリウム（KCL）
反応：
2k（s） +cl₂（g）→2kcl（s）
この反応は非常に発熱性であり、多くの熱と光を放出します。 その理由は次のとおりです。
* 金属は電子を失うのが好きです： カリウムは非常に反応性のある金属であり、その外側の電子を失い、積極的に帯電したイオン（K⁺）になりたいと思っています。
* 電子を獲得するのが好きな非金属： 塩素は、電子を獲得して負に帯電したイオンになることを望んでいる非金属です（Cl⁻）。
* イオン結合フォーム： 反対に帯電したイオン（K⁺とCl⁻）の間の強い引力は、安定した化合物である塩化カリウム（KCL）を作成します。
安全ノート： この反応は、適切に処理されなければ非常に危険です。制御された環境で経験豊富な化学者によってのみ実行されるべきです。
