反応を理解する
* 吸熱： 正のエンタルピー変化（+57.3 kJ）は、反応が吸熱性であることを示しています。これは、進行するために周囲からの熱を吸収することを意味します。
* 平衡： 二重矢印（⇌）は、反応が平衡状態であることを示しています。つまり、前方反応と逆反応の速度が等しいことを意味します。
温度上昇の影響
平衡状態で吸熱反応の温度を上げると、基本的にシステムに熱が加わります。 Le Chatelierの原則は、システムがどのように反応するかを理解するのに役立ちます。
le Chatelierの原則： 条件の変更が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。
この場合：
* ストレス： 温度の上昇（熱の追加）。
* 救済： システムはシフトして追加の熱を消費します。 前方反応は吸熱であるため（熱を吸収します）、システムは 、n₂とo₂の形成を支持します。
要約
反応の温度の上昇
* 平衡を右にシフトします （製品に向かって）。
* n₂とo₂の濃度を増やします 。
* no の濃度を減らします 。
