1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2nh₃（aq） + pb（no₃）₂（aq）→pb（oh）₂（s） + 2nh₄no₃（aq）
2。可溶性および不溶性化合物を特定します：
* 可溶性： nh₃、pb（no₃）₂、nh₄no₃
* 不溶性： PB（OH）₂（これは形成される沈殿物です）
3。すべての可溶性化合物をイオンに分離し、イオン方程式を書きます：
2nh₃（aq） +pb²⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）→pb（oh）₂（s） + 2nh₄⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）
4。観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れるイオン）：
硝酸イオン（no₃⁻）は観客イオンです。
5。最終的な正味イオン方程式：
2nh₃（aq） +pb²⁺（aq）→pb（oh）₂（s） + 2nh₄⁺（aq）
重要なメモ：
* アンモニア（nh₃）は、この反応の塩基として作用し、水と反応して水酸化イオン（OH⁻）を形成します。 これが、鉛（II）水酸化物が沈殿する理由です。
*正味イオン方程式は、発生する本質的な化学変化を表します。
