* 中和： 酸とベースが反応すると、それらはお互いを中和します。これは、酸からの水素イオン（H+）が、塩基から水（H2O）からの水酸化物イオン（OH-）と反応することを意味します（H2O）。
* 過剰酸： 必要以上に酸を加えると、溶液中に残りのH+イオンがあります。これらのH+イオンは、溶液を酸性にするものです。
例：
ベースである水酸化ナトリウム（NAOH）の溶液があると想像してください。 塩酸（HCl）を追加します。
* 完全な中和： 反応は次のようになります：
NaOH + HCl→NaCl + H2O
* 過剰酸： すべてのNAOHと反応するために必要以上にHClを追加すると、残りのHClは水で解離してH+イオンを生成し、溶液を酸性にします。
pHスケール：
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。
* pH <7： 酸性
* ph =7： 中性
* ph> 7： 基本
要約： 塩基を中和するために必要以上に酸を追加すると、pH値が7未満の酸性溶液が得られます。
