* オクテットルール： オクテットのルールは、原子が最も外側のシェルに8つの電子を持っている場合に最も安定していると述べています（価数シェル）。
* 完全な価数シェル： 完全な価数シェルを持つことは、その電子構成の観点から原子が満たされることを意味します。安定性を達成するために電子を獲得したり失ったりする必要はありません。
例：
* 貴重なガス： ノーブルガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）はすべて、外側のシェルに8つの電子（またはヘリウム用に2つ）を持っているため、非常に安定しており、反応しません。
* その他の原子： 酸素（O）、窒素（N）、フッ素（F）などの原子は、完全な外殻を持っていないため、非常に反応性があります。それらは、オクテットを達成するために電子を獲得または共有するために化学結合を容易に形成します。
例外：
* 水素とヘリウム： 水素は、外側のシェルを満たすために2つの電子のみを必要とします（シェルは1つしかないため）。
* 大きな原子： いくつかの重い要素は、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができますが、オクテットルールは依然として優れた一般的なガイドラインです。
要約： 外殻に8つの電子がある原子は非常に安定しており、化学反応に関与する可能性が低くなります。この安定性は、化学的結合と元素の挙動を理解する上で重要な要素です。
