その理由は次のとおりです。
* 化学結合： 化学反応には、化学結合の破壊と形成が含まれます。結合を破るにはエネルギーが必要であり、結合を形成するとエネルギーが解放されます。
* 衝突理論： 反応を起こすためには、反応物分子は十分なエネルギーと正しい方向に衝突する必要があります。このエネルギーは、電子雲の間の反発を克服し、分子が反応するのに十分に近づくことを可能にします。
* 遷移状態： 反応物分子は、製品を形成する前に、遷移状態と呼ばれる高エネルギーの不安定な状態に到達する必要があります。活性化エネルギーは、この状態に到達するために必要な最小エネルギーです。
例：
* 木材の燃焼： 木材の燃焼は多くの熱エネルギーを放出しますが、燃焼反応を開始するには、初期の熱（一致から）を提供する必要があります。
* 爆発： 爆発は発熱反応ですが、急速な反応を開始するには火花または他のエネルギー源が必要です。
重要な注意： 活性化エネルギーは、消費されずに反応を高速化する触媒を使用して下げることができます。 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。
