1。濃度の増加： 反応物の濃度が高いことは、与えられた体積により多くの分子が存在することを意味し、衝突の頻度を増加させます。
2。温度の上昇： 温度が高くなると、移動する分子が速くなり、より高いエネルギーとの衝突が増えます。このエネルギーの増加は、反応が発生するための活性化エネルギー障壁を克服するためにしばしば重要です。
3。表面積の増加： 固形物を含む反応の場合、より大きな表面積がより多くの反応物分子を露出させ、衝突の可能性を高めます。
4。触媒の存在： 触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、より多くの衝突が成功するようにすることを可能にします。
5。適切な方向： 十分なエネルギーがあっても、分子は、結合が適切に壊れて形成されるための正しい方向に衝突する必要があります。多くの場合、これは反応の制限要因です。
6。身体的な動揺または混合： 反応混合物を攪拌または振ると、反応物をより頻繁に接触させるのに役立ち、衝突率が増加します。
7。溶媒の使用： 適切な溶媒は反応物を溶解し、それらを近づけ、衝突を促進することができます。
8。製品の除去： 生成物を形成するように除去すると、平衡がより多くの製品の形成に向かってシフトし、全体的な反応速度が増加する可能性があります。
9。圧力の使用（ガス用）： 気体反応の圧力が増加すると、分子の濃度が増加し、より頻繁な衝突につながります。
これらの要因はしばしば一緒に働くことに注意することが重要であり、それらの複合効果は全体的な反応速度を決定します。
