イオン形成の例：塩化ナトリウム（NaCl）
1。開始点： ナトリウム原子（NA）と塩素原子（CL）があります。
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェル（価数シェル）に7つの電子があります。
2。目標： 原子は、完全な外側のシェルを持っているときに最も安定しています。これを達成するために、彼らは電子を失ったり獲得したりする傾向があります。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは単一の原子価電子を失う方が簡単です。これにより、完全な外側のシェル（下のシェルから）と+1電荷（負の電子が失われるため）が残ります。これは現在、ナトリウム陽イオン（Na+）です。
* 塩素（cl）： 塩素が1つの電子を獲得して外側のシェルを完成させる方が簡単です。これにより、-1電荷が得られます（追加の負の電子のため）。これは現在、塩素アニオン（CL-）です。
3。アトラクション： 反対の料金が惹かれます！正に帯電したナトリウムイオン（Na+）は、負に帯電した塩素イオン（Cl-）に強く引き付けられます。
4。イオン結合の形成： この魅力は、2つのイオン間に強いイオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
要するに ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、塩素はその電子を負に帯電したイオン（CL-）にゲートします。これらの反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウムを生成する互いに互いに引き付けます。
