「いいね」ルール：
* 極性物質 （水のように）他の極物質によく溶解します （砂糖のように）。
* 非極性物質 （オイルのように）他の非極性物質によく溶解します （グリースのように）。
* 極性および非極性物質 一般的によく混ざらないでください 。
なぜこれが起こるのですか？
* 極性 分子内の電荷の不均一な分布を指します。極性分子には、部分的な正電荷の領域と部分的な負電荷の領域があります。
* 溶解 溶質分子（溶解する物質）の分離と、溶媒分子（溶解する物質）との相互作用が含まれます。
* 極性溶媒 水素結合の形成が得意です 極性溶質では、溶質を保持する力を克服するのに役立つ強力なアトラクションです。
* 非極性溶媒 弱いロンドン分散力を介して非極性溶質と相互作用します 。
例：
* 水（極）： 水の水素結合を形成する能力は、塩（NaCl）、糖（C12H22O11）、アルコール（C2H5OH）などの極性物質の優れた溶媒となります。
* オイル（非極性）： 主に炭素と水素構造を備えたオイルは、脂肪、ワックス、グリースなどの非極性物質に適した溶媒です。
例外：
*一部の物質は、極性溶媒と非極性溶媒の両方に部分的に溶解する可能性があります。これは多くの場合、分子内に極性基と非極性基の両方が存在するためです。
* amphiphilic 分子には、極部と非極性部分の両方（石鹸など）があります。 彼らは、ミセルと呼ばれる構造を形成することにより、極性溶媒に非極性物質を溶解するのに役立ちます。
要約：
極性は、物質の溶解度を決定する重要な要因です。 「同様の溶解のように」とは、極性物質が極性溶媒によく溶解し、非極性物質が非極性溶媒によく溶解することを意味します。この概念を理解することは化学の基本であり、石鹸の掃除から私たちの体の溶液の挙動まで、幅広い現象を説明するのに役立ちます。
