その理由は次のとおりです。
* エントロピー： エントロピーは、システムの障害またはランダム性の尺度です。熱力学の第2法則では、孤立したシステムの総エントロピーは常に時間とともに増加するか、理想的な場合には一定のままであると述べています。
* プロセスの方向： 自発的なプロセスの方向（外部介入なしで発生するもの）は、常にエントロピーの増加に向かっています。これは、システムがより低いエントロピー（より多くの順序）の状態から、より高いエントロピーの状態（より多くの障害）に移動することを意味します。
例：
* 氷の融解： 氷は液体水よりも秩序だった状態です。氷が溶けると、分子は秩序が少なくなり、システムのエントロピーが増加します。このプロセスは、エントロピーの増加につながるため、自発的です。
重要な注意： エントロピーは熱力学的プロセスの方向を決定しますが、プロセスがどれだけ速く発生するかを必ずしも教えてくれるわけではありません。 活性化エネルギーや反応速度などの他の要因も重要です。
