その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 （周期表のグループ1：リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム）は非常に反応的です。
*彼らは単一の価電子を持っているため、それを失い、+1カチオンを形成したいと考えています。
*この反応性は、その低イオン化エネルギーによって増幅されます。つまり、その単一の電子を除去するのに非常に少ないエネルギーが必要です。
アルカリの金属が水と反応すると、水分子の水素原子に電子を寄付し、水素ガス（H₂）と金属水酸化物を形成します。
例：
* 水と反応するナトリウム：
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
反応は発熱性であり、熱を放出し、ナトリウムの場合、水素ガスが点火する可能性があります。
重要な注意： この反応は非常に危険であり、制御された実験室の環境で経験豊富な専門家によってのみ実行されるべきです。
