既存の氷の融解：
* 凍結点を下げる： 塩分（塩化ナトリウム）や塩化カルシウムなどの化学物質は、凍結点を下げることにより機能します。これは、これらの化学物質の存在下で凍結するために、水を32°F（0°C）よりも冷たくする必要があることを意味します。この原理は、凍結点うつ病として知られています 。
* 溶解氷： 化学物質が水に溶けていくと、周囲の環境から熱を吸収します。この熱吸収は、氷を溶かすのに役立ちます。
氷の形成の防止：
* de-icing： 氷を溶かすために使用される化学物質は、水の凍結点を下げることにより、氷が形成されるのを防ぎます。これは、温度が凍結を下回ったとしても、水が容易に凍結することはないことを意味します。
* 凍結防止： エチレングリコールのようないくつかの化学物質は、不凍液剤として作用します。それらは氷の結晶の形成を破壊し、水が完全に凍結するのを防ぎます。
それがどのように機能するか：
1。イオン結合： 塩や塩化カルシウムなどの化学物質はイオン化合物です。彼らは水に溶けたとき、彼らは正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）に解離します。
2。結晶形成の破壊： これらのイオンは、氷の結晶形成に必要な通常の水分子配置（水素結合）の形成を妨げます。
3。熱吸収： 化学物質を溶解するプロセスには、周囲の水から吸収されるエネルギーが必要です。これにより、水の温度がわずかに上昇し、氷の形成をさらに阻害する可能性があります。
使用される一般的な化学物質：
* 塩化ナトリウム（塩）： 最も一般的で安価な除氷剤。
* 塩化カルシウム： 低温では塩よりも効果的ですが、腐食性があります。
* 塩化マグネシウム： 塩に代わる環境に優しい代替品。
* 塩化カリウム： 別の環境に優しいオプション。
* エチレングリコール： 車両の不凍液として使用されます。
重要な考慮事項：
* 環境への影響： 一部の化学物質は、植物や動物に有害である可能性があります。
* 腐食： 塩化カルシウムのような特定の化学物質は、コンクリートや金属を腐食させる可能性があります。
有効性と環境への影響の両方を考慮して、状況に合った適切な除氷化学物質を選択することが重要です。
