その理由は次のとおりです。
* 溶液中の酸と塩基： 酸と塩基が水に溶けると、イオンに分離します。これは、彼らが積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンに分解されることを意味します。これらのイオンは溶液内を自由に移動できるため、電流の流れが可能になります。 イオンの濃度が大きいほど、導電率が向上します。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全に解離し、高濃度のイオンを生成します。したがって、それらは電気の優れた導体です。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、水酸化ナトリウム（NaOH）、および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみ解離します。つまり、遊離イオンが少ないことを意味します。その結果、それらは強酸や塩基と比較して、電気の導体が弱いです。例には、酢酸（Ch₃COOH）とアンモニア（NH₃）が含まれます。
要約：
* 導電率は、遊離イオンの存在に依存します。
* 溶液中の塩基は、イオンの存在により電気を導入できます。
* 強酸と塩基は、弱酸や塩基よりも優れた導体です。
