* brønsted-lowry定義： アンモニアは、Brønsted-Lowryの定義によると基部です。この定義は、ベースはプロトン（H+）を受け入れる物質であると述べています。アンモニアは陽子を受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。
NH3+ H+ nh4+
* ルイス定義： アンモニアは、ルイスの定義によると基本でもあります。この定義は、ベースは電子ペアを寄付する物質であると述べています。アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、プロトンとの座標共有結合を形成するために寄付できます。
NH3+ H+ nh4+
* 水酸化物イオンと塩基： 多くの塩基には水酸化物イオン（OH-）が含まれており、溶液（NAOHなど）でそれらを生成しますが、これは物質がベースとして機能する唯一の方法ではありません。アンモニアは、水酸化物イオンを含んでいませんが、プロトンを受け入れることにより、塩基の特徴的な挙動を依然として示しています。
要約： 陽子を受け入れ、電子ペアを寄付するアンモニアの能力は、水酸化物イオンが含まれていないにもかかわらず、塩基になります。 Brønsted-LowryおよびLewisの定義は、水酸化物イオンの存在を超えた塩基を構成するものをより広く理解しています。
