1。電子構成：
* 低イオン化エネルギー： 左側の金属には、イオン化エネルギーが比較的低いため、最も外側のシェルから電子を除去するにはエネルギーが少なくなります。これにより、安定した電子構成を実現するために電子を失うことをいとわない。
* 大きな原子半径： これらの金属には大きな原子半径があり、その原子価電子は核からさらに離れており、魅力が弱いことを意味します。これにより、それらを削除しやすくなります。
2。金属結合：
* 電子の海： 金属は金属結合によって結合されます。金属結合は、原子価の電子が非局在化し、構造全体で自由に移動できる「電子の海」を含みます。この「海」は、還元反応のために電子を容易に提供します。
還元剤：
* 電子の寄付： 還元剤は、化学反応に電子を供与する物質です。金属は容易に電子を失うため、還元剤として機能します。
* 酸化： 電子を寄付する過程で、金属自体は酸化されます。つまり、電子を失い、正電荷を獲得します。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは非常に反応性の高い金属であり、その単一原子価電子を容易に失い、Na+イオンになります。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムには2つの原子価電子があり、容易に失われ、Mg2+イオンが形成されます。
要約：
周期表の左側の金属は、電子損失を支持する電子構成と、電子移動を容易にする金属結合のために、大幅に減少しています。電子を寄付する傾向により、効果的な還元剤が供給されます。
